Ammoniakgas ist eine chemische Verbindung aus einem Stickstoff- und drei Wasserstoffatomen, die gemeinhin als Ammoniakmolekül mit der Formel NH3 bezeichnet wird. In seiner reinen Form ist Ammoniak ein farbloses Gas, das jedoch aufgrund seines stechenden Geruchs leicht zu erkennen ist. Ammoniak kommt normalerweise als Gas vor, das ätzend und bei längerer Exposition gesundheitsschädlich ist und eine Gefahrstoffgenehmigung erfordert. Ammoniakgas wird häufig bei der Herstellung von Düngemitteln, Kältemitteln und Reinigungslösungen verwendet. Allerdings riecht man es wahrscheinlich schon lange bevor es schädlich wird. Der Grad der Gefährlichkeit von Ammoniakgas hängt stark davon ab, wie viel davon vorhanden ist und wie lange man ihm ausgesetzt ist. Die Überwachung des Ammoniakgehalts ist entscheidend, um potenzielle Gesundheitsrisiken zu vermeiden.
Die industrielle Ammoniakproduktion ist eine der höchsten unter den anorganischen Chemikalien. Zahlreiche große Düngemittelfabriken und andere Anlagen produzierten im Jahr 2021 insgesamt 235 Millionen Tonnen Ammoniak. Ammoniak wird industriell nach dem Haber-Bosch-Verfahren hergestellt, bei dem Stickstoff aus der Luft mit Wasserstoff, der in der Regel aus Erdgas gewonnen wird, unter hohem Druck und hoher Temperatur in Gegenwart eines Katalysators kombiniert wird.
Die Erkennung von Ammoniakgas ist in vielen Branchen von entscheidender Bedeutung, insbesondere in der Lebensmittelverarbeitung, in Düngemittelfabriken und anderen Anlagen, in denen mit Ammoniakwasser umgegangen wird. Ammoniaksensoren und Ammoniakdetektoren sind unverzichtbare Werkzeuge für ortsfeste Gaswarnsysteme, die dazu beitragen, dass die Ammoniakkonzentrationen innerhalb der Sicherheitsvorschriften bleiben. Diese Systeme sind für die Echtzeitüberwachung ausgelegt und warnen die Mitarbeiter vor einer gefährlichen Gasansammlung. Die Ammoniakdetektion spielt eine entscheidende Rolle bei der Überwachung des Ammoniakgehalts in Lebensmittelverarbeitungsbetrieben, um eine sichere und vorschriftsmäßige Umgebung für Mitarbeiter und Verbraucher zu gewährleisten. Durch den Einsatz von Ammoniakgasdetektoren können Unternehmen das Risiko einer schädlichen Exposition und von Fehlalarmen verringern und so eine kostengünstige Lösung zur Gewährleistung der Sicherheit bieten.
Es ist wichtig zu beachten, dass Ammoniak natürlich in der Umwelt vorkommt, beispielsweise im Boden und im Wasser. Durch menschliche Aktivitäten, insbesondere industrielle Prozesse, ist jedoch die Menge an Ammoniak, die in die Atmosphäre gelangt, gestiegen. Dies kann zu Luftverschmutzung und saurem Regen beitragen. Im menschlichen Körper ist Ammoniak ein Nebenprodukt des Proteinstoffwechsels. Der Ammoniakspiegel im Blut wird genau überwacht, da erhöhte Werte auf eine Leberfunktionsstörung oder andere Erkrankungen hinweisen können.
Ammoniaktoxizität: Die Exposition gegenüber hohen Ammoniakkonzentrationen kann gesundheitsschädlich sein. Das Einatmen von Ammoniakgas kann die Atemwege reizen und zu Husten, Keuchen und Atembeschwerden führen. In schweren Fällen kann es zu einem Lungenödem kommen, einer Erkrankung, bei der sich Flüssigkeit in der Lunge ansammelt.
Farblos
Gaszustand
Komprimiert
Giftig
Entzündlich
Ätzend
Leichter als Luft
Wasserlöslich
Explosiv (bei hohen Konzentrationen und in geschlossenen Räumen)
Stechender, erstickender Geruch
Kann sich bei hohen Temperaturen zersetzen und dabei leicht entzündliches Wasserstoffgas bilden.
Ammoniakhaltige Düngemittel und die Bewirtschaftung landwirtschaftlicher Flächen können zu Stickoxidemissionen führen.
Ammoniakmoleküle haben eine trigonale Pyramidenform.
ANDERE BEZEICHNUNGEN: Wasserfreies Ammoniak, Ammoniak, Azan, Stickstoffhydrid
CAS-Nr. 7664-41-7
Landwirtschaftliche Betriebe: Ammoniak, das durch Komposthaufen in Pilzzuchtbetrieben entsteht, kann Ammoniakgas erzeugen. Auch Güllegruben und alle Innenräume oder geschlossenen Räume, in denen Nutztiere gehalten werden, können Ammoniakgas enthalten.
Wasseraufbereitung: Ammoniak wird zur Herstellung von Monochloramin verwendet, das als Desinfektionsmittel eingesetzt wird.
Kühlsysteme: Eislaufbahnen, Brauereien, Getränkehersteller und Eisfabriken verwenden flüssiges Ammoniak oderwässriges Ammoniak– NH3(aq). Bei einem Leck entsteht Ammoniakgas, was zu potenziell gefährlichen Ammoniakemissionen führen kann.
Düngemittel und Reinigungsmittel: Flüssiges Ammoniak wird oft verdünnt und mit anderen Chemikalien gemischt, wodurch häufig Lösungen entstehen, die als Ammoniumhydroxid bezeichnet werden. Diese verdünnte Form wird in Haushaltsreinigungsmitteln verwendet, wobei bei der Verwendung Ammoniakemissionen entstehen können.
Ammoniumsalzekönnenentstehen, wenn Ammoniak mit verschiedenen Säuren reagiert, was sich sowohl auf die Sicherheit als auch auf die Umweltschutzmaßnahmen auswirkt. In einigen Herstellungsprozessen wird Ammoniak mit Salzsäure kombiniert, um Ammoniumchlorid herzustellen.
Kann bei der Verwendung von ammoniakhaltigen Reinigungsmitteln Ammoniak ausgesetzt sein.
Weitere Quellen beruflicher Exposition sind das Versilbern von Spiegeln, die Herstellung von Klebstoffen, das Gerben von Leder und die Arbeit in Nitrieröfen.
Ammoniak entsteht als Nebenprodukt bei der Kohledestillation und durch die Einwirkung von Wasserdampf auf Calciumcyanamid sowie bei der Zersetzung stickstoffhaltiger Stoffe.
Ammoniak kommt natürlich in Sojabohnen, Nachtkerzensamen, Lammsquarter und Tabakblättern vor.
Typ: ElektrochemischerElektroden-
Messbereich: 0–100 ppm (Auflösung 0,1 ppm)
Hoher Messbereich: 0–500 ppm (Auflösung 1 ppm)
Unterer Alarm: 25 ppm
Oberer Alarm: 50 ppm
STEL – 15 Minuten – Kurzzeitgrenzwert: 35 ppm
TWA – 8-Stunden-Zeitgewichteter Durchschnitt: 25 ppm
https://www.ccohs.ca/oshanswers/chemicals/chem_profiles/ammonia.html
https://www.health.ny.gov/environmental/emergency/chemical_terrorism/ammonia_tech.htm
https://www.worksafebc.com/en/health-safety/hazards-exposures/ammonia
https://www.foodmanufacturing.com/facility/article/21103964/ammonia-and-the-associated-risks-of-confined-space-entry-incidents-for-food-refrigeration
https://lpelc.org/wp-content/uploads/2019/03/Section-5-Fact-Sheet-Manure-Gases.pdf
https://www.chemicalbook.com/ProductChemicalPropertiesCB9854275_EN.htm