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Le gaz Cl2 et son capteur

Introduction au chlore gazeux

Le chlore gazeux est un composé chimique dont la formule est Cl2. Il se distingue facilement par sa couleur jaune verdâtre et son odeur semblable à celle de l'eau de Javel. Le chlore gazeux est un élément chimique très toxique qui peut provoquer une irritation des yeux, de la toux, des vomissements et d'autres symptômes. Le Cl2 a même été utilisé comme arme pendant la Première Guerre mondiale et aurait causé au moins 1 100 décès lors de sa première utilisation. Le chlore gazeux est connu pour réagir avec d'autres produits chimiques organiques présents dans l'atmosphère, ce qui entraîne souvent des réactions dangereuses. Le chlore gazeux doit toujours être stocké et géré de manière appropriée, car il est présent sur de nombreux lieux de travail et couramment utilisé dans le traitement des déchets industriels et des eaux usées.

Caractéristiques du gaz

  • Odeur pénétrante et irritante (odeur similaire à celle de l'eau de Javel) 
  • Couleur : jaune verdâtre 
  • Deuxième cause d'accidents corporels après le CO  
  • Peut parfois exploser s'il est chauffé.  
  • Peut s'enflammer dans certaines conditions  
  • Peut intensifier les incendies existants  
  • Des réactions violentes peuvent se produire avec de nombreux autres produits chimiques organiques.  
  • Réagit de manière explosive avec l'hydrogène (lorsque la concentration d'hydrogène est comprise entre 4 % et 93 %). 
  • Gaz TRÈS toxique
  • Plus lourd que l'air  
  • Autres noms : bertholite, dichlorine, chlore moléculaire
  • CAS 7782-50-5
icône-ghs-danger-environnemental avertissement concernant les composés chlorés
Exemples d'icônes toxiques GHS WHMIS : chlorure d'hydrogène et gaz chlorure d'hydrogène.
icon-ghs-harmful Parmi les exemples, on peut citer l'acide chlorhydrique concentré et le chlore gazeux toxique.
icône-ghs-oxydant

Risques et sources liés au Cl2 industriel

  • Pâte à papier et papier - couramment utilisé comme agent de blanchiment dans la fabrication du papier.   
  • Fabrication - composant des plastiques, pesticides, caoutchouc et solvants. Production de textiles tels que tissus et fibres.
  • Eau et eaux usées - utilisées dans le cadre du traitement des déchets industriels et des eaux usées, elles peuvent libérer progressivement du chlore.
  • Exploitation minière - chloration utilisée dans l'extraction des métaux non ferreux.
  • Produits pharmaceutiques: 85 % des fabricants utilisent un composé à base de Cl2 pour les réactions d'oxydation ou de substitution.
  • Pétrole et gaz - présent dans la production et le raffinage du pétrole. 
  • Transformation alimentaire - microbicide et algicide dans les systèmes de transformation.
  • Transport ferroviaire : Le chlore est souvent transporté dans des wagons de marchandises.
  • L'eau de Javel peut se mélanger à d'autres produits chimiques et libérer du chlore gazeux.  
  • Le chlore peut être fabriqué par électrolyse d'une solution de chlorure de sodium.

La plupart des incidents liés à une exposition au chlore sont dus à des expositions accidentelles dans le cadre industriel ou domestique.

(National Library of Medicine)

Scénarios à haut risque

  • Le chlore gazeux étant plus lourd que l'air, il peut s'accumuler en quantités dangereuses près du sol. 
  • Le chlore gazeux est particulièrement dangereux lorsqu'il entre en contact avec des tissus humides tels que les yeux, les poumons ou la gorge. Dans ce cas, il se forme un acide qui peut gravement endommager ces tissus. 
  • Le Cl2 étant un oxydant, il peut provoquer et/ou intensifier les incendies. 
  • Le chlore gazeux peut réagir avec les composés organiques présents dans les sources d'eau pour former du chloroforme, qui est un cancérigène. 
  • Les travailleurs exposés de manière constante et prolongée au chlore gazeux courent un risque accru de souffrir de troubles respiratoires, tels qu'une obstruction des voies respiratoires ou une irritation de la gorge et des yeux.
  • Une exposition chronique peut également entraîner une adaptation des sens à la présence de Cl2 ; par conséquent, il peut devenir de plus en plus difficile de détecter la présence de Cl2 dans l'air.
  • Le chlore gazeux peut se combiner avec les muqueuses humides pour former de l'acide chlorhydrique, qui peut présenter un risque important pour les êtres humains.
  • La catastrophe chimique de Graniteville en 2005 est considérée comme l'un des pires accidents chimiques aux États-Unis. Elle a entraîné le rejet de 120 000 livres de chlore gazeux, causant neuf décès et 550 hospitalisations.       

Informations sur le capteur Cl2

Type : électrochimique
Plage : 0-20 ppm (résolution de 0,1 ppm)

Niveaux d'alarme par défaut

Alarme basse : 0,5 ppm
Alarme haute : 1 ppm
STEL — 15 minutes — Limite d'exposition à court terme : 5 ppm
TWA — Moyenne pondérée dans le temps sur 8 heures : 0,5 ppm 

Appareils Blackline capables de détecter le Cl2

Questions sur la détection du Cl2 ?

CONTACTEZ-NOUS

Applications spéciales et considérations particulières

  • Comme beaucoup d'autres gaz, le Cl2 est particulièrement dangereux lorsqu'il s'agit d'entrer dans un espace confiné. Si une personne travaille dans un espace confiné mal ventilé, le chlore gazeux peut s'accumuler jusqu'à atteindre des concentrations mortelles, en particulier dans les parties basses. 
  • Bien qu'il ne soit pas inflammable en soi, le chlore gazeux peut exploser s'il est combiné à de nombreux autres gaz courants présents dans l'atmosphère, tels que l'hydrogène, l'ammoniac et le gaz combustible. 
  • Le Cl2 possède d'importantes propriétés blanchissantes ; il est dangereux pour les humains ainsi que pour l'environnement. 
  • Le chlore gazeux peut facilement corroder et causer des dommages importants aux métaux et autres matériaux s'il n'est pas correctement pris en compte.
  • Une exposition excessive au Cl2 peut commencer à altérer l'odorat d'une personne. 
  • Le Cl2 détruit les molécules d'ozone, ce qui en fait un facteur important de l'appauvrissement de la couche d'ozone. 
  • Le chlore gazeux nuit également à l'environnement de plusieurs autres façons : il contribue au réchauffement climatique et est souvent présent dans les pluies acides. 
  • Composés d'intérêt - les atomes de chlore s'hydrolysent en acide chlorhydrique (HCI) lorsqu'ils sont ajoutés à l'eau. L'acide chlorhydrique et le gaz chlorure d'hydrogène sont composés d'un atome d'hydrogène et d'un atome de chlore. 

Risques pour la santé et manipulation du Cl2

concentration
symptômes/effets
1 à 4 ppm
Risque d'irritation légère des muqueuses
5 à 29 ppm
Peut provoquer une irritation modérée des voies respiratoires.
30 à 39 ppm
De nombreuses personnes souffriront immédiatement de toux, de vomissements, de difficultés respiratoires et de douleurs thoraciques.
40 - 429 ppm
Les poumons sont susceptibles de subir une accumulation de liquide et/ou une inflammation.
430 à 999 ppm
Mortel au cours des 30 dernières minutes
1000 ppm +
Mort certaine en quelques minutes
Icône « Premiers secours en cas d'intoxication au monoxyde de carbone »
PREMIERS SECOURS
  • Veillez à ce que toute personne effectuant les premiers secours soit correctement protégée (lunettes de sécurité et vêtements de protection contre les produits chimiques). 
  • En casd'INHALATION, transporterla victime à l'air frais et la placer dans une position confortable pour respirer. Maintenir la victime immobile. Le personnel qualifié peut administrer de l'oxygène supplémentaire si nécessaire. Appeler le centre antipoison/un médecin et transporter la victime à l'hôpital. 
  • En cas de CONTACT AVEC LA PEAU, rincer la zone touchée à l'eau tiède pendant 5 minutes. Consulter un médecin si la douleur/irritation ne disparaît pas.
  • En cas decontact aveclesYEUX, suivre les mêmes étapes que pour le contact avec la peau.
Dangers liés au monoxyde de carbone (CO)
EN CAS DE DÉVERSEMENT ACCIDENTEL
  • Évacuez la zone dès que possible, empêchez tout personnel ne portant pas d'équipement de protection d'y entrer. 
  • Isolez la zone où le chlore gazeux est concentré.
  • Si vous disposez de la protection nécessaire pour le faire, essayez d'éliminer tout matériau incompatible/dangereux susceptible d'aggraver la situation. 
  • Si la fuite de Cl2 est relativement faible, essayez d'arrêter ou de réduire la présence de chlore gazeux. Essayez de ventiler la zone. 
  • Si la fuite est plus importante, suivez les mêmes étapes que pour une petite fuite. Cependant, vous pouvez également envisager d'étouffer le gaz à l'aide d'un fin jet d'eau ou de brouillard. Si la fuite ne peut être maîtrisée, contactez les services d'urgence locaux. 

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