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Gas Cl2 y su sensor

Introducción al cloro gaseoso

El cloro gaseoso es un compuesto químico con la fórmula Cl2. Se distingue fácilmente por su color amarillo verdoso y su olor similar al de la lejía. El cloro gaseoso es un elemento químico muy tóxico que puede causar irritación ocular, tos, vómitos y otros síntomas. El Cl2 incluso se utilizó como arma durante la Primera Guerra Mundial y se estima que causó al menos 1100 muertes en su primer uso. El cloro gaseoso es conocido por reaccionar con otras sustancias químicas orgánicas en la atmósfera, lo que a menudo provoca reacciones peligrosas. El cloro gaseoso debe almacenarse y gestionarse siempre de forma adecuada, ya que se encuentra en muchos lugares de trabajo y se utiliza habitualmente en el saneamiento de residuos industriales y aguas residuales.

Características del gas

  • Olor penetrante e irritante (similar al olor de la lejía). 
  • Color: amarillo verdoso 
  • Solo superado por el CO en cuanto a accidentes que causan lesiones.  
  • Puede explotar ocasionalmente si se calienta.  
  • Puede combustionar en determinadas condiciones.  
  • Puede intensificar los incendios existentes.  
  • Las reacciones violentas pueden producirse con muchos otros productos químicos orgánicos.  
  • Reacciona explosivamente con hidrógeno (cuando el hidrógeno se encuentra en un rango del 4 % al 93 %). 
  • Gas MUY tóxico
  • Más pesado que el aire  
  • Otros nombres: bertholita, dicloro, cloro molecular.
  • CAS 7782-50-5
Icono GHS de peligro medioambiental: advertencia sobre compuestos de cloro.
Ejemplos de iconos tóxicos del GHS WHMIS incluyen cloruro de hidrógeno y gas cloruro de hidrógeno.
icon-ghs-harmful Entre los ejemplos se incluyen el ácido clorhídrico concentrado y el gas cloro venenoso.
icono-ghs-oxidante

Peligros y fuentes industriales del Cl2

  • Pulpa y papel: se utiliza habitualmente como blanqueador para fabricar papel.   
  • Fabricación: un componente de plásticos, pesticidas, caucho y disolventes. La producción de textiles, como tejidos y fibras.
  • Agua y aguas residuales: utilizadas como parte del aspecto sanitario de los residuos industriales y las aguas residuales, pueden liberar cloro gradualmente.
  • Minería: cloración utilizada en la extracción de metales no ferrosos.
  • Productos farmacéuticos: el 85 % de la fabricación utiliza un compuesto basado en Cl2 para reacciones de oxidación o sustitución.
  • Petróleo y gas: presente en la producción y refinación del petróleo. 
  • Procesamiento de alimentos: microbicidas y algicidas en los sistemas de procesamiento.
  • Transporte ferroviario: El cloro se transporta a menudo en vagones de tren de mercancías.
  • La lejía de limpieza puede mezclarse con otros productos químicos y liberar gas Cl2.  
  • El cloro se puede fabricar mediante la electrólisis de una solución de cloruro de sodio.

La mayoría de los incidentes de exposición al cloro se producen por accidentes industriales o domésticos.

(National Library of Medicine)

Escenarios de alto riesgo

  • Dado que el cloro gaseoso es más pesado que el aire, puede acumularse en cantidades peligrosas cerca del nivel del suelo. 
  • El cloro gaseoso es más peligroso cuando entra en contacto con tejidos húmedos como los ojos, los pulmones o la garganta. Cuando esto ocurre, se forma un ácido que puede dañar gravemente estos tejidos. 
  • Dado que el Cl2 es un oxidante, puede provocar y/o intensificar incendios. 
  • El cloro gaseoso puede reaccionar con los compuestos orgánicos presentes en las fuentes de agua y crear cloroformo, que es un carcinógeno. 
  • Los trabajadores que se enfrentan a una exposición prolongada y constante al gas cloro aumentan el riesgo de sufrir efectos respiratorios, como obstrucción del flujo de aire o irritación de la garganta y los ojos.
  • La exposición crónica también puede provocar que los sentidos se adapten a la presencia de Cl2; como resultado, puede resultar cada vez más difícil detectar cuándo hay Cl2 en el ambiente.
  • El cloro gaseoso puede combinarse con las membranas mucosas húmedas para crear ácido clorhídrico, lo que puede suponer un riesgo significativo para los seres humanos.
  • El desastre del cloro de Graniteville en 2005 está considerado como uno de los peores accidentes químicos de Estados Unidos, en el que se liberaron 120 000 libras de gas cloro, lo que provocó nueve víctimas mortales y 550 hospitalizaciones.       

Información sobre el sensor Cl2

Tipo: Electroquímico
Rango: 0-20 ppm (resolución de 0,1 ppm)

Niveles de alarma predeterminados

Alarma baja: 0,5 ppm
Alarma alta: 1 ppm
STEL — 15 minutos — Límite de exposición a corto plazo: 5 ppm
TWA — Promedio ponderado en el tiempo de 8 horas: 0,5 ppm 

Dispositivos Blackline capaces de detectar Cl2

¿Preguntas sobre la detección de Cl2?

CONTÁCTENOS

Aplicaciones especiales y consideraciones

  • Al igual que muchos otros gases, el Cl2 es especialmente peligroso cuando se trabaja en espacios confinados. Si alguien está trabajando en un espacio confinado con poca ventilación, el gas cloro puede acumularse hasta alcanzar concentraciones mortales, especialmente en las partes más bajas. 
  • Aunque no es inflamable por sí mismo, el cloro gaseoso puede explotar si se combina con muchos otros gases comunes presentes en la atmósfera, como el hidrógeno, el amoníaco y el gas combustible. 
  • El Cl2 tiene importantes propiedades blanqueadoras; es peligroso tanto para los seres humanos como para el medio ambiente. 
  • El cloro gaseoso puede corroer fácilmente y causar daños importantes a los metales y otros materiales si no se maneja adecuadamente.
  • Una exposición excesiva al Cl2 puede comenzar a adormecer el sentido del olfato de una persona. 
  • El Cl2 destruye las moléculas de ozono, lo que lo convierte en un importante factor que contribuye al agotamiento de la capa de ozono. 
  • El cloro gaseoso también daña el medio ambiente de otras maneras: contribuye al calentamiento global y suele encontrarse en la lluvia ácida. 
  • Compuestos de interés: los átomos de cloro se hidrolizan a ácido clorhídrico (HCI) cuando se añaden al agua. El ácido clorhídrico y el gas cloruro de hidrógeno están compuestos por un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro. 

Riesgos para la salud y manipulación del Cl2

concentración
síntomas/efectos
1 - 4 ppm
Es probable que experimente una leve irritación de las membranas mucosas.
5 - 29 ppm
Podría experimentar irritación moderada de las vías respiratorias.
30 - 39 ppm
Muchas personas sufrirán tos inmediata, vómitos, dificultad para respirar y dolor en el pecho.
40 - 429 ppm
Es probable que los pulmones sufran acumulación de líquido y/o inflamación.
430 - 999 ppm
Fatal en los últimos 30 minutos
1000 ppm +
Muerte segura en cuestión de minutos.
Icono de primeros auxilios para el monóxido de carbono
PRIMEROS AUXILIOS
  • Asegúrese de que cualquier persona que preste primeros auxilios esté adecuadamente protegida (gafas de seguridad y ropa protectora contra productos químicos). 
  • Sise INHALA, traslade ala víctima al aire libre y asegúrese de que se encuentre en una posición de descanso que le permita respirar cómodamente. Mantenga a la víctima inmóvil. El personal capacitado puede administrar oxígeno adicional si es necesario. Llame al centro de control de intoxicaciones o a un médico y lleve a la víctima al hospital. 
  • Sientra en contacto con la PIEL, enjuague la zona afectada con agua tibia que fluya suavemente durante 5 minutos. Acuda al médico si el dolor o la irritación no desaparecen.
  • Sientraen contacto con losOJOS, siga los mismos pasos que para el contacto con la piel.
Peligros del gas monóxido de carbono (CO)
EN CASO DE LIBERACIÓN ACCIDENTAL
  • Evacuar la zona lo antes posible, mantener alejado a cualquier personal que no lleve equipo de protección. 
  • Aísle el área donde se concentra el gas cloro.
  • Si cuenta con la protección necesaria para hacerlo, intente retirar cualquier material incompatible o peligroso que pueda agravar la situación. 
  • Si la fuga de Cl2 es relativamente pequeña, intente detener o reducir la presencia del gas cloro. Intente ventilar la zona. 
  • Si la fuga es mayor, siga los mismos pasos que para una fuga pequeña. Sin embargo, también puede considerar la posibilidad de neutralizar el gas con un fino rociado de agua o niebla. Si la fuga no se puede contener, póngase en contacto con los servicios de emergencia locales. 

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